Гальванический элемент даниэля: 6.6. Гальванический элемент Даниэля-Якоби

Содержание

6.6. Гальванический элемент Даниэля-Якоби

Рис.6.1. Схема гальванического элемента Даниэля – Якоби

Рассмотрим систему, в которой 2 электрода находятся в растворах собственных ионов. Примером может служить гальванический элемент Даниэля-Якоби (рис. 6.1.).

Он состоит из медной пластины, погруженной в раствор и цинковой пластины, погруженной в раствор.

На поверхности цинковой пластины возникает двойной электрический слой и устанавливается равновесие

В результате протекания этого процесса возникает электродный потенциал цинка. На поверхности медной пластины такжевозникает двойной электрический слой и устанавливается равновесие

поэтому возникает электродный потенциал меди.

Потенциал цинкового электрода имеет более отрицательное значение, поэтому при замыкании внешней цепи электроны будут переходить от Zn и Cu.

В результате равновесие на цинковом электроде сместится вправо, а на медном – влево (т.е. происходят самопроизвольные процессы растворения Zn на цинковом электроде и выделение Cu на медном электроде). Данные процессы будут происходить до тех пор, пока не выравняются потенциалы электродов или не растворится весь цинк (или не выделится на медном электроде вся медь).

Итак, при работе г.э. Даниэля-Якоби протекают процессы:

1) реакция окисления цинка

Процессы окисления в электрохимии получили название анодных процессов, а электроды, на которых идут процессы окисления называют анодами;

2) реакция восстановления ионов меди

Процессы восстановления в электрохимии получили название

катодных процессов, а электроды, на которых идут процессы восстановления, называют катодами;

3) движение электронов во внешней цепи от Zn к Cu.

4) движение ионов в растворе: анионов () к аноду, катионов () к катоду. Движение ионов в растворе замыкает электрическую цепь гальванического элемента.

Суммируя электродные реакции, получаем:

Вследствие этой химической реакции в гальваническом элементе возникает движение электронов во внешней цепи и ионов внутри элемента, т.е. электрический ток, поэтому суммарная химическая реакция, протекающая в гальваническом элементе, называется токообразующей.

При схематической записи, заменяющей рисунок гальванического элемента, границу раздела между проводником 1-го рода и проводником 2-го рода обозначают одной вертикальной чертой, а границу раздела между проводниками 2-го рода – двумя чертами. Схема элемента Даниэля-Якоби, например, записывается в виде

Электродвижущая сила гальванического элемента. Электрическая работа равна произведению разности потенциалов электродов на количество электричества. Максимальная разность потенциалов электродов, которая может быть получена при работе гальванического элемента, называется электродвижущей силой (ЭДС) элемента. Она равна разности равновесных потенциалов катода и анода элемента:

ЭДС гальванического элемента связана с химической (энергией Гиббса) и электрической энергиями:

где – энергия Гиббса;- постоянная Фарадея = 96500 Кл/моль;- заряд ионов, количество электронов.

Если концентрации (активности) веществ, участвующих в реакции = 1, получаем . Для газообразных веществ активности заменяют относительными парциальными давлениями.Стандартной называется ЭДС элемента, если парциальные относительные давления исходных веществ и продуктов реакции равны единице или активности исходных веществ и продуктов реакции равны единице.

Рассчитаем стандартную ЭДС элемента Даниэля-Якоби:

для этой реакции = – 212,3 кДж/моль = – 212,3 кВтс/моль

Стандартный водородный электрод. ЭДС гальванического элемента равна разности равновесных потенциалов положительного электрода и отрицательного электрода.

Если потенциал одного из электродов принять равным нулю, то потенциал второго электрода будет равен ЭДС элемента.

За нуль принят потенциал стандартного водородного электрода (рис.6.2.).

Рис.6.2. Схема водородного электрода

В раствор погружают платиновую пластинку, покрытую губчатой платиной. Через раствор пропускают чистый водород (активность ионов Н⁺ = 1, р = 100 кПа (),Т = 298 К). Губчатая адсорбирует в большом количестве водород.

Адсорбированный Н₂ взаимодействует с молекулами Н₂О переходит в раствор в виде ионов, оставляя в платине электроны.

При этом платина заряжается отрицательно, а раствор положительно. Возникает скачок потенциала между платиной и раствором. Одновременно идет обратный процесс восстановления ионов Н⁺ с образованием молекулы Н₂.

Между адсорбированным водородом и ионами водорода устанавливается равновесие.

Для определения потенциалов электродов по водородной шкале собирают гальванический элемент, одним из электродов которого является измеряемый, а вторым – стандартный водородный электрод.

Например, схема гальванического элемента для измерения потенциала цинкового электрода имеет вид:

а схема элемента для измерения потенциала медного электрода –

ЭДС элемента равна разности потенциалов правого и левого электродов. А так как потенциал левого электрода условно принимается равным нулю, то ЭДС измеряемого элемента будет равна потенциалу правого электрода.

Например, для водородно-цинкового элемента ЭДС равна

По отношению к стандартному водородному электроду выражают потенциалы всех других электродов.

В общем виде схема гальванического элемента для измерения потенциалов металла:

Токообразующей в этом элементе будет реакция:

так как по условию ,, то

– уравнение Нернста,

где Е⁰ – стандартный потенциал металла; – газовая постоянная – 8,315 Дж/Кмоль;Т – абсолютная температура; п – валентность катиона; – число Фарадея – 96500 кулонов;- активность металла.

Если в приведенном уравнении заменить константы иих численными значениями, а натуральный логарифм десятичным (переводной коэффициент 2,303), то, применительно к температуре 25⁰ С (Т = 298 К), оно примет следующий вид:

– стандартный потенциал металлического электрода.

При,стандартным потенциалом металлического электрода называют потенциал этого электрода в растворе собственных ионов с их активностью, равной 1.

Ряд напряжений металлов. Значения электродных стандартных потенциалов металлов служат мерой их активности. Электродные потенциалы малоактивных металлов () выражаются положительными значениями, а более активных металлов – отрицательными.

Особенности ряда напряжений:

1. Ряд напряжений позволяет судить о химической активности металлов лишь в реакциях, идущих в водной среде.

2. Все металлы, стоящие до Н, вытесняют его из разбавленных растворов кислот.

3. Каждый из металлов этого ряда вытесняет все следующие за ними металлы из растворов их солей.

4. В ряду напряжений слева направо убывает восстановительная способность атомов металлов и возрастает окислительная способность ионов металлов.

Электрохимический словарь

Девис С., Джеймс А. Электрохимический словарь. Мир, 1979, 288 стр.

Книга представляет собой толковый электрохимический словарь, в котором приведены наиболее важные понятия из области электрохимии и электрохимической технологии. Авторы четко излагают физический смысл описываемого явления и рассматривают области применения данной методики или прибора.

ПРЕДИСЛОВИЕ РЕДАКТОРА ПЕРЕВОДА
ПРЕДИСЛОВИЕ
О ПОЛЬЗОВАНИИ СЛОВАРЕМ
СПИСОК ОСНОВНЫХ ОБОЗНАЧЕНИЙ
АККУМУЛЯТОР
АКТИВАЦИОННОЕ ПЕРЕНАПРЯЖЕНИЕ
АКТИВНОСТЬ
АЛЮМИНИЙ, ЭЛЕКТРОМЕТАЛЛУРГИЯ
АМАЛЬГАМНЫЙ ЭЛЕКТРОД
АМПЕР
АМПЕРОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ
АМПЕРОСТАТ
АНИОН
АНОД
АНОДИРОВАНИЕ
БАТАРЕЯ
БЕРИЛЛИЙ, ЭЛЕКТРОМЕТАЛЛУРГИЯ
БИПОЛЯРНЫЙ ЭЛЕКТРОД
БЛЕСКООБРАЗОВАТЕЛИ
БУФЕРНЫЙ РАСТВОР
ВАГНЕРОВСКОЕ ЗАЗЕМЛЕНИЕ
ВНУТРЕННИЙ ЭЛЕКТРОЛИЗ
ВОДОРОДНЫЙ ЭЛЕКТРОД
ВОЛЬТ
ВОЛЬФРАМОВЫЙ ЭЛЕКТРОД
ВЫХОД ПО ТОКУ
ГАЗОВЫЙ ЭЛЕКТРОД
ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ
ГАЛЬВАНОПЛАСТИКА
ГАЛЬВАНОСТАТ
ГАЛЬВАНОСТЕГИЯ
ГИДРАТАЦИЯ ИОНОВ
ДАТЧИК АММИАКА
ДАТЧИК СЕРНИСТОГО ГАЗА
ДВОЙНОЙ СЛОЙ
ДВОЙНОЙ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ СЛОЙ
ДЗЕТА-ПОТЕНЦИАЛ
ДИФФУЗИОННЫЙ ПОТЕНЦИАЛ
ДИФФУЗИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
ДИЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ПОСТОЯННАЯ
ДИЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ПРОНИЦАЕМОСТЬ
ЗАКОН КОЛЬРАУША
ЗАКОН РАЗВЕДЕНИЯ ОСТВАЛЬДА
ЗАКОНЫ ФАРАДЕЯ
ИНДИКАТОР
ИНДИКАТОРНЫЙ ЭЛЕКТРОД
ИНДИФФЕРЕНТНЫЙ (ФОНОВЫЙ) ЭЛЕКТРОЛИТ
ИОДНЫЙ КУЛОНОМЕТР
ИОННАЯ АТМОСФЕРА
ИОННЫЕ ПАРЫ
ИОННЫЕ РАСПЛАВЫ
ИОНОСЕЛЕКТИВНЫЕ ЭЛЕКТРОДЫ
КАДМИЙ, ЭЛЕКТРОМЕТАЛЛУРГИЯ
КАЛОМЕЛЬНЫЙ ЭЛЕКТРОД
КАЛЬЦИЙ, ЭЛЕКТРОМЕТАЛЛУРГИЯ
КАПИЛЛЯР ЛУГГИНА
КАТИОН
КАТИОНОСЕЛЕКТИВНЫЙ ЭЛЕКТРОД
КАТОД
КАТОДНАЯ ЗАЩИТА
КИСЛОРОДНОЕ ПЕРЕНАПРЯЖЕНИЕ
КИСЛОРОДНЫЙ ЭЛЕКТРОД (КИСЛОРОДНЫЙ ЗОНД)
КОМПЛЕКСНЫЕ ИОНЫ
КОНВЕНЦИЯ О ЗНАКАХ
КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ
КОНСТАНТА ДИССОЦИАЦИИ
КОНТАКТНАЯ РАЗНОСТЬ ПОТЕНЦИАЛОВ
КОНЦЕНТРАЦИОННАЯ ЦЕПЬ
КОНЦЕНТРАЦИОННОЕ ПЕРЕНАПРЯЖЕНИЕ
КОРРОЗИЯ
КОЭФФИЦИЕНТ АКТИВНОСТИ
КУЛОН
КУЛОНОМЕТР
КУЛОНОМЕТРИЯ
ЛИТИЙ, ЭЛЕКТРОМЕТАЛЛУРГИЯ
МАГНИЙ, ЭЛЕКТРОМЕТАЛЛУРГИЯ
МЕДНООКИСНЫЙ ЭЛЕМЕНТ
МЕДНЫЙ КУЛОНОМЕТР
МЕДЬ, ЭЛЕКТРОМЕТАЛЛУРГИЯ
МЕМБРАННЫЙ ЭЛЕКТРОД
МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ ЭЛЕКТРОД
МЕТАЛЛООКИСНЫЙ ЭЛЕКТРОД
МЕТОД ГИТТОРФА
МЕТОД ДВИЖУЩЕЙСЯ ГРАНИЦЫ
МЕХАНИЗМЫ ЭЛЕКТРОДНЫХ РЕАКЦИЙ
МИНИМУМЫ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ
МОЛЬНАЯ ИОННАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ
МОСТ УИТСТОНА
НАПРЯЖЕНИЕ РАЗЛОЖЕНИЯ
НЕВОДНЫЕ РАСТВОРЫ
НИКЕЛЬ, ЭЛЕКТРОМЕТАЛЛУРГИЯ
ОБРАТИМЫЙ ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ (РЕДОКС) ЭЛЕКТРОДНАЯ СИСТЕМА
ОМ
ОПРЕСНЕНИЕ ВОДЫ
ОСЦИЛЛОМЕТРИЯ
ПАССИВНОСТЬ
ПЕРВИЧНЫЙ ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ
ПЕРЕНАПРЯЖЕНИЕ
ПЕРЕНАПРЯЖЕНИЕ ВОДОРОДА
ПЕРЕХОДНОЕ ВРЕМЯ
ПЕРСОЛИ
ПЛАТИНОВЫЕ И ЗОЛОТЫЕ ЭЛЕКТРОДЫ
рН-МЕТР
ПОДВИЖНОСТЬ
ПОДВИЖНОСТЬ ИОНОВ
ПОЛУЭЛЕМЕНТ
ПОЛЯРИЗАЦИОННЫЕ КРИВЫЕ
ПОЛЯРИЗАЦИЯ
ПОЛЯРИЗУЕМЫЕ ЭЛЕКТРОДЫ
ПОЛЯРОГРАФИЯ
ПОПРАВКА НА ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРИТЕЛЯ
ПОСТОЯННАЯ ЯЧЕЙКИ
ПОТЕНЦИАЛ, ОБРАТИМЫЕ ЭЛЕКТРОДЫ
ПОТЕНЦИАЛ ПОЛУВОЛНЫ
ПОТЕНЦИАЛ СЕДИМЕНТАЦИИ
ПОТЕНЦИАЛ ТЕЧЕНИЯ
ПОТЕНЦИОМЕТР
ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ
ПОТЕНЦИОСТАТ
ПРАВИЛО ВАЛЬДЕНА
ПРЕДЕЛЬНЫЙ ТОК
ПРОТЕКТОРНАЯ ЗАЩИТА
РАСПЛАВЫ СОЛЕЙ
РЕАКЦИЯ ВЫДЕЛЕНИЯ ВОДОРОДА
РТУТНЫЙ ЭЛЕМЕНТ
РЯД ПОТЕНЦИАЛОВ
СВИНЦОВЫЙ АККУМУЛЯТОР
СЕРЕБРЯНЫЙ КУЛОНОМЕТР
СЕРЕБРЯНЫЙ ЭЛЕКТРОД
СЛОЙ ГЕЛЬМГОЛЬЦА
СЛОЙ ГУИ
СОЛЕВОЙ МОСТИК
СТАНДАРТНЫЕ РАСТВОРЫ ДЛЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ
СТАНДАРТНЫЙ ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ
СТАНДАРТНЫЙ ЭЛЕМЕНТ
СТЕКЛЯННЫЙ ЭЛЕКТРОД
СУРЬМЯНЫЙ ЭЛЕКТРОД
СУХОЙ ЭЛЕМЕНТ
ТЕОРИЯ ИОННОЙ АССОЦИАЦИИ БЬЕРРУМА
ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ АРРЕНИУСА
ТЕРМОДИНАМИКА ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
ТОК ОБМЕНА
ТОПЛИВНЫЙ ЭЛЕМЕНТ
УРАВНЕНИЕ БРЕНСТЕДА—БЬЕРРУМА
УРАВНЕНИЕ ДЕБАЯ — ХЮККЕЛЯ
УРАВНЕНИЕ ИЛЬКОВИЧА
УРАВНЕНИЕ НЕРНСТА
УРАВНЕНИЕ ОНЗАГЕРА
УРАВНЕНИЕ ТАФЕЛЯ
УРАВНЕНИЕ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ ПИТТСА
УРАВНЕНИЕ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ ФУОССА
УРАВНЕНИЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ
ХЕМОТРОНЫ
ХИНГИДРОННЫЙ ЭЛЕКТРОД
ХЛОРНЫЙ ЭЛЕКТРОД
ХЛОРСЕРЕБРЯНЫЙ ЭЛЕКТРОД
ХРОНОАМПЕРОМЕТРИЯ
ХРОНОПОТЕНЦИОМЕТРИЯ
ЦИНК-ВОЗДУШНЫЙ ЭЛЕМЕНТ
ЦИНК-СЕРЕБРЯНЫЙ ЭЛЕМЕНТ
ЦИНК, ЭЛЕКТРОМЕТАЛЛУРГИЯ
ЦИФРОВОЙ ВОЛЬТМЕТР
ЧАСТОТНАЯ ЗАВИСИМОСТЬ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ
ЧИСЛА ПЕРЕНОСА
ЧИСЛО ФАРАДЕЯ
ЩЕЛОЧНЫЕ АККУМУЛЯТОРЫ
ЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ЕМКОСТЬ
ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ ЕДИНИЦЫ ИЗМЕРЕНИЯ
ЭЛЕКТРОВЕСОВОЙ АНАЛИЗ
ЭЛЕКТРОД
ЭЛЕКТРОДВИЖУЩАЯ СИЛА (Э.

Д.С.)
ЭЛЕКТРОДИАЛИЗ
ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ
ЭЛЕКТРОКИНЕТИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ
ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДЫ
ЭЛЕКТРОЛИЗЕР
ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРА ПОВАРЕННОЙ СОЛИ
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ОЧИСТКА (РАФИНИРОВАНИЕ)
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЕ ВОССТАНОВЛЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЕ ОКИСЛЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЕ ПОЛИРОВАНИЕ
ЭЛЕКТРОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ
ЭЛЕКТРООСАЖДЕНИЕ МЕТАЛЛОВ
ЭЛЕКТРООСАЖДЕНИЕ СПЛАВОВ
ЭЛЕКТРООСМОС
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ НА ВЫСОКИХ ЧАСТОТАХ
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ НЕВОДНЫХ РАСТВОРОВ
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ ПРИ БЕСКОНЕЧНОМ РАЗБАВЛЕНИИ
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ ПРИ ВЫСОКИХ НАПРЯЖЕННОСТЯХ ПОЛЯ
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ
ЭЛЕКТРОФОРЕЗ
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ РАЗМЕРНАЯ ОБРАБОТКА МЕТАЛЛОВ
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРЕОБРАЗОВАТЕЛИ ИНФОРМАЦИИ
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ
ЭЛЕМЕНТ ВЕСТОНА
ЭЛЕМЕНТ ДАНИЭЛЯ
ЭЛЕМЕНТ КЛАРКА
ЭЛЕМЕНТЫ С МАГНИЕВЫМИ АНОДАМИ
ЭФФЕКТ ВИНА
ЭФФЕКТ ДОРНА
ЭФФЕКТ ФАЛЬКЕНГАГЕНА
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Профиль женской модели Danielle Cell — Вест-Ориндж, Нью-Джерси, США — 28 фото

Даниэль Селл Женская модель

Вест-Ориндж, Нью-Джерси, США

Посмотреть фотографии (28)

Метрика

Модель Mayhem #:

1076317

Последнее действие:

14 апреля, 2020

Опыт:

19 февраля, 2009

Возраст:

Высота:

5 ‘6 “

Вес:

113 фунтов

Бюст:

0″

Талия:

0 “

HIP ”

Платье:

н/д

Обувь:

7. 5

Этническая принадлежность:

Белый

Цвет кожи:

Оливковый 900s Подробнее 900s

Цвет глаз:

Карие

Длина волос:

Long

Цвет волос:

Blonde

Tattoos:

N/A

Piercings:

N/A

Женщины:

N/A

См. Меньше

ФотодневникX Галерея

Цифровой художник

даннызак

Фотограф

J-V-фотография

Фотограф

BE Фотография

Фотограф

Vintage Touch от Mark C

Фотограф

ОранжевыйЧарли

Фотограф

Amped Blue Studios

Фотограф

Студия Far Cry

Фотограф

Богатый в Нью-Йорке

Фотограф

Фотография Джеффа Ньето

Фотограф

Тепловая фотография

Фотограф

Габриэль Банкора

Фотограф

Посмотреть всех друзей (274)

Обо мне

Привет, меня зовут Даниэль Селл, я работаю в YOUNG FUN, и ты хотел бы работать со мной. Я певица, актриса и модель!! если вы будете работать со мной, я могу обещать вам, что вы не сделаете ошибку!!! =)

Подробнее

См. меньше

Проверенные кредиты (1)

Работал с Даниэль Селл? Поделитесь своим опытом и станьте проверенным!

Добавить кредиты

«У Даниэль лицо ангела. Невероятно красивая». Читать меньше

… Подробнее

Никита Бойд Фотография

· Фотограф

Посмотреть зачисленные фотографии

Работали вместе 2-10 раз; Последнее: июнь 2015 г.

Увидеть еще 5

См. меньше

Посмотреть все проверенные кредиты (1)

Мне нужны модели для гламурных журналов. Название журнала Vanquish (посмотрите, чтобы получить представление). Также ознакомьтесь с моим стилем и, если интересно, свяжитесь со мной. Я местный и снимаю в основном в округе Монмут.

Спасибо

28.08.2018

Все теги (61)

Кожа, роговица и стволовые клетки – интервью с Даниэль Дуайи. Беседовал Чуонг, Ченг-Мин

. 2009;53(5-6):775-82.

doi: 10.1387/ijdb.072552cc.

Даниэль Дуайи

PMID: 19557683
DOI: 10. 1387/ijdb.072552cc

Бесплатная статья

Даниэль Дуайи. Int J Dev Biol. 2009 г..

Бесплатная статья

. 2009;53(5-6):775-82.

doi: 10.1387/ijdb.072552cc.

Автор

Даниэль Дуайи

PMID: 19557683
DOI: 10.1387/ijdb.072552cc

Абстрактный

Даниэль Дуайи получила степень бакалавра наук (биология) в Парижском университете. Затем она работала над докторской диссертацией. с Филиппом Сенгелем из Гренобльского университета. После этого она уехала в Канаду и США, чтобы работать с Drs. М. Харди, Р. Сойер и Х. Сан, прежде чем вернуться в Гренобль и открыть собственную лабораторию. В 1970-х она начала серию творческих экспериментов по эпителиально-мезенхимальной рекомбинации среди куриных перьев, мышиных волосков и чешуи ящериц, а позже — между кроличьей роговицей и мышиными волосками. С помощью этих оригинальных экспериментов она изящно продемонстрировала, что дерма инициирует образование кожных придатков, а их тип определяется классом и региональным происхождением эпидермиса. Впоследствии она показала, что индукция эктодермального органа даже во взрослом эпителии провоцирует появление родственных тканевых стволовых клеток. Эти работы положили начало концепциям, которые сегодня используются в биологии стволовых клеток. Сейчас ее лаборатория работает над молекулярными механизмами, лежащими в основе этих процессов. Ее статьи обычно характеризуются начальным проницательным наблюдением, за которым следуют строгие эксперименты и вдумчивые обсуждения. Они богаты разными оттенками перспективы, почти как произведение искусства импрессионистов. Она любит садоводство и своих домашних животных. Она считает себя хорошим наблюдателем и работягой, движимой любопытством. Ее лучшие моменты случаются, когда она внезапно становится просветленной в объяснении основной концепции, глядя на экспериментальные результаты или обсуждая идеи с коллегами. Она считает, что хорошие результаты сохраняются навсегда, хотя интерпретации могут меняться. Ее совет молодым ученым — быть строгими на стенде, много думать и не стесняться высказываться. Далее следует история о том, как эта молодая женщина-натуралист превратилась в уважаемого биолога-эволюциониста.

Цитируется

В поисках Золотого руна: раскрытие принципов морфогенеза путем изучения интегративной биологии придатков кожи.
Hughes MW, Wu P, Jiang TX, Lin SJ, Dong CY, Li A, Hsieh FJ, Widelitz RB, Chuong CM.

6.6. Гальванический элемент Даниэля-Якоби

Электрохимический словарь

Оглавление