Quattro elementi i charge 10: Зарядное устройство QUATTRO ELEMENTI i-Charge 10 полный автомат 771-152 – цена, отзывы, характеристики, фото

Зарядное устройство QUATTRO ELEMENTI i-Charge 10 (12В, 10/6/2 А) полный автомат

Зарядное устройство QUATTRO ELEMENTI i-Charge 10 (12В, 10/6/2 А) полный автомат (арт. 771-152)

 

Технические характеристики

Наименование	Номинальное напряжение питания , В	Напряжение заряда, В	Максимальная потребляемая мощность, Вт	Максимальный ток заряда, А	Номинальный ток заряда, А	Режимы ограничения тока заряда, А	Оптимальная емкость аккумулятора, Ач
i -Charge 4	220	6/12	70	6В-2 / 12В-4	6В 1,5/12В-3	—	20-55
i -Charge 6	220	12	100	6	3,5	2-4-6	20-70
i -Charge 7	220	6/12	110	6В 3,5/12В-7	6А 2,5/12В 4. 5	—	30-80
i -Charge 10	220	12	160	10	6,5	2-6-10	20-100
i -Charge 20	220	12/24	300	12В-20/24В-10	12В 12,5/24В 6,5	2-10-20	20-140

Точность установки выходных параметров (зарядный ток) + 10%

Зарядное устройство QUATTRO ELEMENTI i-Charge 10 (12В, 10/6/2 А) полный автомат

Выберите категорию Все ЭЛЕКТРОИНСТРУМЕНТ » Аккумуляторные шуруповерты » Шуруповерты сетевые » Дрели ударные » Дрели безударные » Гайковерты » Граверы » Перфораторы SDS MAX » Перфораторы SDS plus » Отбойные молотки » Штроборезы(Бороздоделы) » Фены » УШМ » Краскопульты электрические » Пылесосы » Ножницы электрические » Монтажные пилы/Отрезные машинки » Точила » Плиткорезы » Полировальные машины » Шлифовальные машинки прямые » Шлифовальные машинки по бетону » Ленточные шлифмашины » Вибрационные шлифмашинки » Эксцентриковые и прямые шлифовальные машины » Многофунуциональные устройства (Реноваторы) » Пилы сабельные » Миксеры САДОВАЯ ТЕХНИКА » Бензопилы » Пилы цепные электрические » Бензотриммеры ,травокосилки, » Триммеры электрические » Газонокосилки бензиновые » Газонокосилки электрические » Мотобуры » Мотопомпы » Культиваторы/Мотоблоки » Кусторезы/садовые ножницы » Измельчитель садовый » Опрыскиватели СТРОИТЕЛЬНАЯ ТЕХНИКА И ОБОРУДОВАНИЕ » Бензорезы » Бетоносмесители » Виброплиты » Вибротрамбовки(ТОП НОГА) » Вибраторы для бетона (глубинные) » Виброрейки » Виброкатки » Заглаживающие машинки (Вертолеты) » Мозаично-шлифовальные машины » Фрезеровальные машины для дорожного покрытия » Резчики швов » Резчики кровли ГЕНЕРАТОРЫ, ЭЛЕКТРОСТАНЦИИ » Генераторы бензиновые » Генераторы дизельные » Генераторы инверторные » Генераторы сварочные » Дизельные электростанции стационарные СВАРОЧНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ » Сварочные аппараты ММА » Сварочные полуавтоматы (MIG-MAG) » Сварочные аргонно дуговые аппараты (TIG) » Воздушно -плазменная резка (CUT) » Аппараты приварки шпилек » Контактная сварка » Аппарат для сварки пластиковых труб ДЕРЕВООБРАБОТКА » Рубанки » Фрезеры » Лобзики » Пилы торцовые » Пилы дисковые циркулярные » Станки ТЕПЛОВОЕ ОБОРУДОВАНИЕ » Тепловые пушки (газовые) » Тепловые пушки (дизельные) » Тепловые Пушки (электрические) НАСОСНОЕ И МОЕЧНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ » Насосные станции » Насосы поверхностные » Насосы погружные » Мойки высокого давления МОТОРЫ » Лодочные моторы ЭЛЕКТРОТЕХНИЧЕСКАЯ ПРОДУКЦИЯ » Стабилизаторы напряжения » Зарядные устройства/пусковые » Лазерные дальномеры (лазерные рулетки) » Лазерные уровни (построители плоскостей) ПНЕВМАТИЧЕСКОЕ ОБОРУДОВАНИЕ » Компрессоры » Пневматический инструмент » Краскопульты/текстурные пистолеты РАСХОДНЫЕ МАТЕРИАЛЛЫ » Алмазные диски » Буры по бетону » Абразивные диски РУЧНОЙ ИНСТРУМЕНТ и АКСЕССУАРЫ » Наборы инструментов HITACHI » Мешки для пылесосов Снегоуборщики Б/У ИНСТРУМЕНТ Распродажа остатков Зарядные устройства для шуруповертов

Название

Артикул:

Текст

Производитель ВсеADABERGERBOSCHCHAMPIONDDEELITECHFUBAGGROSTHITACHIHITACHI-LUGAHONDAHUSQVARNAHUTERHYUNDAIKIPORMAKITAMaxCutPATRIOTPIRANQUATTRO ELEMENTISPARKYSTURMВИХРЬИНТЕРСКОЛКАЛИБРЛЕПСЕПРАКТИКАРЕСАНТАСОЮЗСПЛИТСТОУНТЕХНИКТССФИОЛЕНТЭЛЕКТРОПРИБОРЭНЕРГОМАШ

ХИТ ПРОДАЖ:

Вседанет

временно отсутствует:

Вседанет

Бесплатная доставка!:

Вседанет

ЛИКВИДАЦИЯ СКЛАДА:

Вседанет

ТОВАР СО СКИДКОЙ:

Вседанет

Новинка:

Вседанет

Спецпредложение:

Вседанет

Результатов на странице 5203550658095

Показать

Зарядное устройство QUATTRO ELEMENTI I-Charge 4

Бренд:

QUATTRO ELEMENTI

Габариты в упаковке, см:

30 х 15 х 10

Для аккумуляторов напряжением:

6/12 В

Емкость аккумулятора, Ач:

от 25 до 55

Напряжение питания:

220 В

Мощность, режим зарядки, Вт:

70

Тип зарядки:

Автоматическая

Ток зарядки максимальный, А:

4

Диаграмма зарядов элементов

– как узнать заряд атома

атома элементов отображают диапазон зарядов, но вы можете предсказать наиболее распространенный заряд большинства элементов, используя его группу элементов.

Вот диаграмма заряда элемента и объяснение, как найти заряд элемента, если вы его не знаете. Также объясняется разница между зарядом, степенью окисления и валентностью. Вы можете скачать и распечатать эти графики и таблицы для справок.

Как найти заряд элемента

Есть четыре способа найти заряд элемента:

1. Используйте периодическую таблицу.Обычный заряд элемента является общим для его группы.
   Группа 1 (щелочные металлы) : 1+
   Группа 2 (щелочноземельные металлы) : 2+
   Группы 3–12 (переходные металлы) : переменные положительные заряды
   Серия лантанидов и актинидов : переменные положительные начисления
   Группа 13 : 3+
   Группа 14 : 4+ или 4-
   Группа 15 : 3-
   Группа 16 : 2-
   Группа 17 (галогены): 1-
   Группа 18 (благородные газы): 0
   
2. Воспользуйтесь таблицей. Графики основаны на эмпирических данных о реальном поведении элементов, которые могут где-то отличаться от прогнозов периодической таблицы. Вот две диаграммы. Первый показывает заряды обычных элементов, а второй показывает все заряды первых 45 элементов (наиболее распространенные заряды выделены жирным шрифтом).
3. Для одиночного атома заряд равен количеству протонов минус количество электронов.
4. Найдите заряд, уравновесив заряд в соединении.

Номер	Элемент	Заряд
1	водород	1+
2	гелий	0
3	литий	1+
4	бериллий	2+
5	бор	3-, 3+
6	углерод	4+
7	азот	3 –
8	кислород	2-
9	фтор	1-
10	неон	0
11	натрий	1+
12	магний	2+
13	алюминий	3+
14 9006 3	кремний	4+, 4-
15	фосфор	5+, 3+, 3-
16	сера	2-, 2+, 4+, 6+
17	хлор	1-
18	аргон	0
19	калий	1+
20	кальций	2+
21	скандий	3+
22	титан	4+, 3+
23	ванадий	2+, 3+, 4+, 5+
24	хром	2+, 3+, 6+
25	марганец	2+, 4+, 7+
26	железо	2+, 3+
27	кобальт	2+, 3+
2 8	никель	2+
29	медь	1+, 2+
30	цинк	2+
31	галлий	3+
32	германий	4-, 2+, 4+
33	мышьяк	3-, 3+, 5+
34	селен	2-, 4+, 6 +
35	бром	1-, 1+, 5+
36	криптон	0
37	рубидий	1+
38	стронций	2+
39	иттрий	3+
40	цирконий	4+
41	ниобий	3+, 5+
42	молиб денум	3+, 6+
43	технеций	6+
44	рутений	3+, 4+, 8+
45	родий	4+
46	палладий	2+, 4+
47	серебро	1+
48	кадмий	2+
49	индий	3 +
50	олово	2+, 4+
51	сурьма	3-, 3+, 5+
52	теллур	2-, 4+, 6+
53	йод	1-
54	ксенон	0
55	цезий	1+
56	барий	2+
57	лантан	3+
58	церий	3+, 4+
59	празеодим	3+
60	неодим	3+ , 4+
61	прометий	3+
62	самарий	3+
63	европий	3+
64	гадолиний	3 +
65	тербий	3+, 4+
66	диспрозий	3+
67	гольмий	3+
68	эрбий	3+
69	тулий	3+
70	иттербий	3+
71	лютеций	3+
72	гафний	4+
73	тантал	5+
74	вольфрам	6+
75	рений	2+, 4+, 6+, 7+
76	осмий	3+, 4+, 6+, 8+
77	иридий	3+, 4+, 6+
78	платина	2+, 4+, 6+
79	золото	1+, 2+, 3+
80	ртуть	1+ , 2+
81	таллий	1+, 3+
82	свинец	2+, 4+
83	висмут	3+
84	полоний	2+, 4+
85	астатин	?
86	радон	0
87	франций	?
88	радий	2+
89	актиний	3+
90	торий	4+
91	протактиний	5+
92	уран	3+, 4+, 6+

Таблица общих зарядов элементов Все валентные заряды элементов для водорода через родий.

Заряд, валентность и состояние окисления

Во многих текстах термины заряд (или формальный заряд), валентность и степень окисления используются взаимозаменяемо. Эти три термина связаны, но имеют несколько разные определения:

• Заряд (формальный заряд) : Заряд – это электрический заряд атома, когда все его лиганды удалены гомолитически. При гомолитическом расщеплении электроны, разделяющие связь, делятся поровну между двумя атомами.
• Состояние окисления (число окисления) : Состояние окисления – это заряд атома, когда все его лиганды удалены гетеролитически.В этом случае электроны достаются более электроотрицательному атому.
• Валентность : Валентность – это количество электронов, используемых атомом для образования химической связи.

Запутались? Обычно вам нужно знать степень окисления, которая имеет как число, так и положительный или отрицательный знак. Например, в HCl и H, и Cl имеют валентность 1. Один электрон от каждого атома участвует в образовании химической связи. Но водород имеет степень окисления +1, а хлорид – степень окисления -1.По степени окисления вы знаете заряд (или наоборот). Запишем заряды атомов как H ⁺ и Cl ^– .

Ссылки

• Karen, P .; McArdle, P .; Такац, Дж. (2016). «Комплексное определение степени окисления (Рекомендации ИЮПАК 2016 г.)». Pure Appl. Chem . 88 (8): 831–839. DOI: 10.1515 / pac-2015-1204
• Паркин, Жерар (май 2006 г.). «Валентность, окислительное число и формальный заряд: три взаимосвязанных, но фундаментально разных понятия». Журнал химического образования . 83 (5): 791. doi: 10.1021 / ed083p791

Таблица общих зарядов химических элементов

Это таблица наиболее распространенных зарядов атомов химических элементов. Вы можете использовать эту диаграмму, чтобы предсказать, может ли атом связываться с другим атомом. Заряд атома связан с его валентными электронами или степенью окисления. Атом элемента наиболее устойчив, когда его внешняя электронная оболочка полностью или наполовину заполнена.Наиболее распространенные заряды основаны на максимальной стабильности атома. Однако возможны и другие сборы.

Например, водород иногда имеет заряд ноль или (реже) -1. Хотя атомы благородных газов почти всегда несут нулевой заряд, эти элементы действительно образуют соединения, что означает, что они могут приобретать или терять электроны и нести заряд.

Таблица общих начислений за элемент

Номер	Элемент	Заряд
1	водород	1+
2	гелий	0
3	литий	1+
4	бериллий	2+
5	бор	3-, 3+
6	углерод	4+
7	азот	3-
8	кислород	2-
9	фтор	1–
10	неон	0
11	натрий	1+
12	магний	2+
13	алюминий	3+
14	кремний	4+, 4-
15	фосфор	5+, 3+, 3-
16	сера	2-, 2+, 4+, 6+
17	хлор	1–
18	аргон	0
19	калий	1+
20	кальций	2+
21	скандий	3+
22	титан	4+, 3+
23	ванадий	2+, 3+, 4+, 5+
24	хром	2+, 3+, 6+
25	марганец	2+, 4+, 7+
26	утюг	2+, 3+
27	кобальт	2+, 3+
28	никель	2+
29	медь	1+, 2+
30	цинк	2+
31	галлий	3+
32	германий	4-, 2+, 4+
33	мышьяк	3-, 3+, 5+
34	селен	2-, 4+, 6+
35	бром	1-, 1+, 5+
36	криптон	0
37	рубидий	1+
38	стронций	2+
39	иттрий	3+
40	цирконий	4+
41	ниобий	3+, 5+
42	молибден	3+, 6+
43	технеций	6+
44	рутений	3+, 4+, 8+
45	родий	4+
46	палладий	2+, 4+
47	серебро	1+
48	кадмий	2+
49	индий	3+
50	банка	2+, 4+
51	сурьма	3-, 3+, 5+
52	теллур	2-, 4+, 6+
53	йод	1–
54	ксенон	0
55	цезий	1+
56	барий	2+
57	лантан	3+
58	церий	3+, 4+
59	празеодим	3+
60	неодим	3+, 4+
61	прометий	3+
62	самарий	3+
63	европий	3+
64	гадолиний	3+
65	тербий	3+, 4+
66	диспрозий	3+
67	гольмий	3+
68	эрбий	3+
69	тулий	3+
70	иттербий	3+
71	лютеций	3+
72	гафний	4+
73	тантал	5+
74	вольфрам	6+
75	рений	2+, 4+, 6+, 7+
76	осмий	3+, 4+, 6+, 8+
77	иридий	3+, 4+, 6+
78	платина	2+, 4+, 6+
79	золото	1+, 2+, 3+
80	ртуть	1+, 2+
81	таллий	1+, 3+
82	свинец	2+, 4+
83	висмут	3+
84	полоний	2+, 4+
85	астатин	?
86	радон	0
87	франция	?
88	радий	2+
89	актиний	3+
90	торий	4+
91	протактиний	5+
92	уран	3+, 4+, 6+

зарядов ионов

зарядов ионов

Положительные ионы

Отрицательные ионы

Почти все обычные ионы + являются металлическими. Наиболее заметным исключением является NH ₄ ^+.

Расходы на металлы в представительных группах могут быть определены по их положение в периодической таблице. Большинство переходных металлов имеют два или более часто возникающие обвинения. В следующей таблице наиболее часто встречающиеся платежи для каждого элемента указан первым.

Группа 1
Всего 1 +
Группа 2
Всего 2 +
Группа 3
Сб 3 +	Y 3 +	Ла 3 +	Ac 3 +
Группа 4
Ti 4 + 3 +	Zr 4 +	Hf 4 +
Группа 5
В 5 + 4 +	Nb 5 + 3 +	Та 5 +
Группа 6
Кр 3 + 2 +	Пн 6 +	Вт 6 +
Группа 7
Мн 2 + 4 +	Тс 7 +	Re 7 +
Группа 8
Fe 3 + 2 +	Ру 3 + 4 +	Ос 4 +
Группа 9
Co 2 + 3 +	Rh 3 +	Ir 4 +
Группа 10
Ni 2 + 3 +	Pd 2 + 4 +	Пт 4 + 2 +
Группа 11
Cu 2 + 1 +	Ag 1 +	Au 3 + 1 +
Группа 12
Zn 2 +	Кд 2 +	рт. Ст. 2 + 1 +
Группа 13
Al 3 +	Ga 3 +	В 3 +	Тл 1 + 3 +
Группа 14
Ge 4 +	Sn 4 + 2 +	Пб 2 + 4 +
Группа 15
Сб 3 + 5 +	Bi 3 + 5 +
Группа 16
Po 2 + 4 +

Заряды на типичных неметаллических элементах, как правило, можно определить. от их положения в периодической таблице.Кроме гидроксида (OH ^– ) любой ion, оканчивающийся на –ide, является элементом одной из этих групп, поэтому вы можете найти его на таблица Менделеева.

Группа 15	3 –
Группа 16	2 –
Группа 17	1 –
Группа 18	Обычных ионов нет

Большинство многоатомных ионов отрицательны.Их имена никогда не заканчиваются на –ide. Единственный распространенными положительными исключениями являются NH ₄ ⁺ , H ₃ O ⁺ и Ртуть (I) Hg ₂ ²⁺

1 – ионов
ацетат	CH 3 COO –	гидросульфит (бисульфит)	HSO 3 –
бензоат	C 6 H 5 COO –	гидроксид	ОН –
хлорат	ClO 3 –	гипохлорит	OCl –
хлорит	ClO 2 –	нитрат	НЕТ 3 –
цианид	CN –	нитрит	НЕТ 2 –
дигидрофосфат	H 2 PO 4 –	перхлорат	ClO 3 –
гидрокарбонат (бикарбонат)	HCO 3 –	перманганат	MnO 4 –
гидросульфат (бисульфат)	HSO 4 –	тиоцианат	СКН –
сероводород (бисульфид)	ГС –
2 – ионов
карбонат	CO 3 2-	силикат	SiO 3 2-
хромат	CrO 4 2-	сульфат	СО 4 2-
дихромат	Cr 2 O 7 2-	сульфит	СО 3 2-
гидрофосфат	HPO 4 2-	тиосульфат	S 2 O 3 2-
оксалат	С 2 О 4 2-
3 – ионов
борат	BO 3 3-	фосфат	PO 4 3-

Периодическая таблица с начислениями | Science Trends

Элементы Периодической таблицы имеют разный ионный заряд. Таблица периода с начислениями – важный инструмент для студентов, изучающих естественные науки.

Лучший способ узнать, каков ионный заряд конкретного элемента, – это проверить Периодическую таблицу.

«Чудо – самый тяжелый элемент на периоидном столе. Даже крохотная крупинка останавливает время ». – Дайан Акерман

Существует также очень четкий способ узнать, имеет ли элемент положительный или отрицательный ионный заряд. Все металлические элементы, расположенные в левой части Периодической таблицы, имеют положительный ионный заряд, в то время как все металлические элементы, расположенные в правой части Периодической таблицы, имеют отрицательный ионный заряд.

Что такое ион?

Ион – это субатомные частицы, которые входят в состав всех атомов. Эти частицы могут быть нейтронами, которые представляют собой нейтральные субатомные частицы, расположенные в самом центре (ядре) атома вместе с протонами с положительным зарядом. Изотоп атома определяется количеством нейтронов и протонов в нем.

Электроны – это субатомные частицы, характеризующиеся своим отрицательным зарядом. Еще одна вещь, которая делает электроны знаменитыми, – это их свободное движение вокруг ядра в круговых направлениях, образуя трехмерную орбиту.Именно эта способность электронов перемещаться по орбиталям при прыжках между разными атомами способствует образованию ионов.

В процессе образования ионов атомы отдают электроны, чтобы образовать другие атомы. Затем это приводит к образованию катионов (положительно заряженных ионов), а также атомы захватывают электроны друг от друга, что приводит к образованию анионов (отрицательно заряженных ионов).

Что такое катионы?

Катионы – это положительно заряженные атомы, образованные из атомов металлов.Например, золото, серебро, медь или натрий. Любые электроны, которые теряются атомами, захваченными нейтральными атомами, превратят эти нейтральные атомы в положительные атомы.

Поскольку электроны легко перемещаются между атомами, металлы являются отличными проводниками электричества. Электроны несут с собой электрическую энергию при перемещении между атомами.

Если изучение таблицы Менделеева ничему не научило меня, так это тому, что доверчивость людей к панацеям из таблицы Менделеева в значительной степени безгранична.- Сэм Кин

Если вы посмотрите периодическую таблицу, вы найдете металлы в группах (от 1 до 16). Первая группа состоит из металлов с зарядом +1, а все металлы в группах 2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12 и 16 имеют заряд +2. Тогда металлы в тринадцатой и пятнадцатой группах имеют заряд +3. Наконец, все металлы в группе 14 имеют заряд +4.

Что такое анионы?

Анионы образуются из всех неметаллических элементов. Например, сера, кислород и углерод.Все эти элементы сгруппированы в Периодической таблице в следующие группы: 13, 14, 15, 16 и 17.

Каждый из анионов получает свои электроны от других атомов в процессе ионной связи. Весь этот процесс приводит к увеличению количества электронов с отрицательным зарядом. Основное различие между этими отрицательно заряженными электронами и катионами заключается в том, что анионы не проводят электричество.

Элементы в группах 13 и 15 образуют катион с зарядом -3 каждый.А элементы в группе 14 имеют заряд -4. Элементы в группе 16 имеют заряд -2, в то время как все элементы группы 17 являются галогенами с зарядом -1 каждый.

Щелочные металлы: Группа 1

Вот полный список металлов первой группы (+1 заряд):

• Литий (Li).
• Натрий (Na).
• Калий (К).
• Рубидий (Rb).
• Цезий (Cs).
• Франций (Фр.).

Вот полный список металлов второй группы (заряд +2):

• Бериллий (Be).
• Магний (Mg).
• Кальций (Ca).
• Стронций (Sr).
• Барий (Ba).
• Радий (Ra).

Повсюду во вселенной периодическая таблица Менделеева имеет одинаковую базовую структуру. Даже если бы таблица инопланетной цивилизации не была построена в форме замка с башнями, который предпочитаем мы, люди, их спиральная, пирамидальная или другая форма периодической таблицы, естественно, остановилась бы после 118 элементов. – Сэм Кин

Группа 3 Элементы

Вот полный список металлов в третьей группе (+1 заряд):

• Скандий (Sc).
• Иттрий (Y).
• Лантан (La) или Лютеций (Lu).
• Актиний (Ас) или Лоуренсий (Lr).

Элементы группы 4

Вот полный список металлов четвертой группы (+1 заряд):

• Титан (Ti).
• Цирконий (Zr).
• Гафний (Hf).
• Резерфордий (Rf).

Элементы группы 5

Вот полный список металлов пятой группы (+1 заряд):

• Ванадий (V).
• Ниобий (Nb).
• Тантал (Ta).
• Дубний (Дб).

Элементы группы 6

Вот полный список металлов шестой группы (+1 заряд):

• Хром (Cr).
• Молибден (Мо).
• Вольфрам (Вт).
• Сиборгий (Sg).

Элементы группы 7

Вот полный список металлов седьмой группы (+1 заряд):

• Марганец (Mn).
• Технеций (Tc).
• Рений (Re).
• Bohrium (Bh).

Элементы группы 8

Вот полный список металлов восьмой группы (+1 заряд):

• Железо (Fe).
• Рутений (Ру).
• Осмий (Os).
• Калий (Hs).

Элементы группы 9

Вот полный список металлов в девятой группе (+1 заряд):

• Кобальт (Co).
• Родий (Rh).
• Иридий (Ir).

Группа 10 элементов

Вот полный список металлов в десятой группе (+1 заряд):

• Никель (Ni).
• Палладий (Pd).
• Платина (Pt).

Элементы группы 11

Вот полный список металлов в одиннадцатой группе (+1 заряд):

• Медь (Cu).
• Серебро (Ag).
• Золото (Au).
• Рентген (Rg).

Группа 12 Элементы

Вот полный список металлов двенадцатой группы (+1 заряд):

• Цинк (Zn).
• Кадмий (Cd).
• Ртуть (Hg).
• Copernicium (Cn).

Халькогены: элементы 16 группы

Вот полный список металлов шестнадцатой группы (заряд +2):

• Кислород (O).
• Сера (S).
• Селен (Se).
• Теллур (Te).
• Полоний (Po).

Группа бора: Группа 13

Вот полный список металлов тринадцатой группы (+3 заряда):

• Бор (B).
• Алюминий (А).
• Галлий (Ga).
• Индий (In).
• Таллий (Ti).
• Нихоний (Nh).

Вот полный список металлов пятнадцатой группы (+3 заряда):

• Азот (N).
• Фосфор (P).
• Мышьяк (As).
• Сурьма (Сб).
• Висмут (Bi).
• Московиум (Мак).

Углерод: элементы группы 14

Вот полный список металлов в четырнадцатой группе (заряд +4):

• Углерод (C).
• Кремний (Si).
• Германий (Ge).
• Олово (Sn).
• Свинец (Pb).
• Флеровий (Флорида).

Все остальные элементы имеют отрицательный заряд, как указано выше. Если вы хотите их проверить, вам следует взглянуть на Периодическую таблицу: группы 13, 14, 15, 16 и 17.

Была ли эта статья полезной?

😊 ☹️ Приятно слышать! Хотите больше научных тенденций? Подпишитесь на нашу рассылку новостей науки! Нам очень жаль это слышать! Мы любим отзывы 🙂 и хотим, чтобы вы внесли свой вклад в то, как сделать Science Trends еще лучше.

Частей Периодической таблицы

Когда элементы объединяются, чтобы сформировать соединения, есть два основных типа соединение, которое может возникнуть. Ионные связи образуются при наличии передача электронов от одного вида к другому, производя заряженные ионы, которые очень сильно притягиваются друг к другу электростатическим взаимодействия и ковалентных связей , которые возникают, когда атомы делятся электронами , чтобы произвести нейтральные молекулы. В целом металл и неметаллы объединяются с образованием ионных соединений , а неметаллы соединяются с другими неметаллами с образованием ковалентных соединений (молекулы).

Поскольку металлы в периодической таблице расположены левее, они имеют низкую энергию ионизации и низкое сродство к электрону, поэтому они относительно легко теряют электроны и с трудом их получают. Они также имеют относительно мало валентных электронов и могут образовывать ионы (и тем самым удовлетворять правилу октетов) легче, теряя свою валентность электронов с образованием положительно заряженных катионов .

• Металлы основной группы обычно образуют такие же заряды, как и их номер группы: то есть металлы Группы 1А, такие как натрий и калий образуют заряд +1, металлы группы 2А, такие как магний и кальций образуют 2+ зарядов, а металлы группы 3A, такие как в виде алюминия образуют 3+ заряда.
• Металлы, следующие за переходными металлами (в сторону нижняя часть групп 4A и 5A) могут потерять либо свои крайние s и p электронов, образующих заряды, идентичные их номер группы, или они могут потерять только p электронов, пока сохраняя свои два s электронов, образуя заряды, которые являются номер группы минус два. Другими словами, олово и свинец в Группе 4A может образовывать 4+ или 2+ зарядов, в то время как висмут в группе 5A может образовывать заряды 4+ или 2+. формируют заряд 5+ или 3+.
• Переходные металлы обычно способны образовывать 2+ заряда. теряя валентность s электронов, но также могут потерять электроны со своих d орбиталей с образованием других зарядов. Большинство переходных металлов могут образовывать более одного возможного заряда. в ионных соединениях.

Неметаллы находятся правее в таблице Менделеева и имеют высокие энергии ионизации и высокое сродство к электрону, поэтому они относительно легко получают электроны и с трудом теряют их. У них также есть большее количество валентных электронов, и они уже близок к полному октету из восьми электронов. Неметаллы набирать электроны, пока у них не будет того же количества электронов, что и у ближайший благородный газ (группа 8А), образующий отрицательно заряженные анионы которые имеют заряды, равные номеру группы минус восемь. Это, неметаллы группы 7A образуют заряды 1, неметаллы группы 6A образуют 2- заряды, а металлы группы 5А образуют 3- заряды. Группа 8А элементы уже имеют восемь электронов в их валентных оболочках и имеют малая тенденция к получению или потере электронов, и образуют ионные или молекулярные соединения.

Ионные соединения удерживаются вместе в регулярном массиве, называемом кристаллом . решетка силами притяжения между противоположно заряженными катионы и анионы.Эти силы притяжения очень сильны, и поэтому большинство ионных соединений имеют очень высокие температуры плавления. (Для Например, хлорид натрия, NaCl, плавится при 80 ° С, а оксид алюминия, Al ₂ O ₃ , плавится при 2054 ° C.) Ионные соединения: обычно твердые, жесткие и хрупкие. Ионные соединения не проводят электричество, потому что ионы не могут двигаться в твердой фазе, но ионные соединения могут проводить электричество, когда они растворены в вода.

Когда неметаллы объединяются с другими неметаллами, они имеют тенденцию делиться электроны в ковалентных связях вместо образования ионов, что приводит к образование нейтральных молекул. (Имейте в виду, что поскольку водород также неметалл, сочетание водорода с другим неметаллом также будет образовывать ковалентную связь.) Молекулярные соединения могут быть газы, жидкости или твердые вещества с низкой температурой плавления и включают широкий спектр веществ. (См. Галерея молекул для Примеры.)

Когда металлы соединяются друг с другом, обычно описывается соединение. как металлическое соединение (вы уже догадались). В этом модели, каждый атом металла отдает один или несколько своих валентных электронов сделать электронное море , которое окружает все атомы, удерживая вещества вместе за счет притяжения между катионами металлов и отрицательно заряженные электроны. Поскольку электроны в электроне море может свободно перемещаться, металлы очень легко проводят электричество, в отличие от молекулы, где электроны более локализованы.Атомы металлов могут проходят друг мимо друга легче, чем в ионных соединениях (которые удерживаются в фиксированных положениях притяжениями между катионами и анионы), позволяя металлу раскалывать листы или втягивать провод. Различные металлы можно легко комбинировать, чтобы получить сплавы , физические свойства которых могут сильно отличаться от их составляющие металлы. Сталь представляет собой сплав железа и углерода, которое намного тверже самого железа; хром, ванадий, никель и другие металлы также часто добавляют в железо для производства сталей различных типы. Латунь – это сплав меди и цинка, который используется в сантехнике, электрических деталях и музыкальных инструментах. Бронза – это сплав меди и олова, который намного тверже, чем медь; когда бронза была открыта древними цивилизациями, она ознаменовала значительный шаг вперед от использования менее прочных каменных орудий.

5.1 Ионные и молекулярные соединения

Цели обучения

К концу этого раздела вы сможете:

• Определение ионных и молекулярных (ковалентных) соединений
• Предсказать тип соединения, образованного из элементов, на основе их расположения в периодической таблице.

В обычных химических реакциях ядро ​​каждого атома (и, следовательно, идентичность элемента) остается неизменным.Однако электроны могут быть добавлены к атомам путем передачи от других атомов, потеряны при передаче другим атомам или совместно с другими атомами. Передача и обмен электронами между атомами определяют химию элементов. Во время образования некоторых соединений атомы приобретают или теряют электроны и образуют электрически заряженные частицы, называемые ионами (рис. 1).

Рис. 1. (a) Атом натрия (Na) имеет равное количество протонов и электронов (11) и не заряжен. (b) Катион натрия (Na +) потерял электрон, поэтому он имеет на один протон (11) больше, чем электронов (10), что дает ему общий положительный заряд, обозначенный знаком плюса в верхнем индексе.

Вы можете использовать периодическую таблицу, чтобы предсказать, образует ли атом анион или катион, и вы часто можете предсказать заряд образовавшегося иона. Атомы многих металлов основной группы теряют достаточно электронов, чтобы у них осталось то же количество электронов, что и у атома предыдущего благородного газа. Например, атом щелочного металла (группа 1) теряет один электрон и образует катион с зарядом 1+; щелочноземельный металл (группа 2) теряет два электрона и образует катион с зарядом 2+ и так далее.Например, нейтральный атом кальция с 20 протонами и 20 электронами легко теряет два электрона. В результате получается катион с 20 протонами, 18 электронами и зарядом 2+. Он имеет такое же количество электронов, что и атомы предшествующего благородного газа, аргона, и обозначается как Ca ²⁺ . Название иона металла совпадает с названием атома металла, из которого он образуется, поэтому Ca ²⁺ называется ионом кальция.

Когда атомы неметаллических элементов образуют ионы, они обычно получают достаточно электронов, чтобы дать им такое же количество электронов, как у атома следующего благородного газа в периодической таблице.Атомы группы 17 получают один электрон и образуют анионы с зарядом 1−; атомы группы 16 получают два электрона и образуют ионы с зарядом 2− и так далее. Например, нейтральный атом брома с 35 протонами и 35 электронами может получить один электрон, чтобы обеспечить ему 36 электронов. В результате получается анион с 35 протонами, 36 электронами и зарядом 1−. Он имеет такое же количество электронов, что и атомы следующего благородного газа, криптона, и обозначается Br ^– . (Обсуждение теории, подтверждающей предпочтительный статус числа электронов благородных газов, отраженное в этих правилах прогнозирования образования ионов, приводится в следующей главе этого текста.)

Обратите внимание на полезность периодической таблицы для предсказания вероятного образования и заряда ионов (рис. 2). Двигаясь слева направо в периодической таблице, элементы основной группы имеют тенденцию образовывать катионы с зарядом, равным номеру группы. То есть элементы группы 1 образуют ионы 1+; элементы группы 2 образуют 2+ иона и т. д. Двигаясь справа налево в периодической таблице, элементы часто образуют анионы с отрицательным зарядом, равным количеству групп, перемещенных влево от благородных газов. Например, элементы группы 17 (одна группа слева от благородных газов) образуют ионы 1−; элементы группы 16 (две группы слева) образуют ионы 2− и так далее. Эту тенденцию можно использовать в качестве ориентира во многих случаях, но ее предсказательная ценность уменьшается по мере приближения к центру таблицы Менделеева. Фактически, переходные металлы и некоторые другие металлы часто имеют переменные заряды, которые нельзя предсказать по их расположению в таблице. Например, медь может образовывать ионы с зарядом 1+ или 2+, а железо может образовывать ионы с зарядом 2+ или 3+.

Рис. 2. Некоторые элементы демонстрируют правильную структуру ионного заряда, когда они образуют ионы.

Пример 1:

Состав ионов

Ион, содержащийся в некоторых соединениях, используемых в качестве антиперспирантов, содержит 13 протонов и 10 электронов. Что это за символ?

Покажи ответ

Поскольку количество протонов остается неизменным, когда атом образует ион, атомный номер элемента должен быть 13. Зная это, мы можем использовать периодическую таблицу для идентификации элемента как Al (алюминий).Атом Al потерял три электрона и, таким образом, имеет на три положительных заряда (13) больше, чем электронов (10). Это катион алюминия Al ³⁺ .

Проверьте свои знания

Дайте символ и название иона с 34 протонами и 36 электронами.

Покажи ответ

Se ^2-, селенид-ион

Пример 2:

Образование ионов

Магний и азот реагируют с образованием ионного соединения. Предскажите, что образует анион, который образует катион, и заряды каждого иона.Напишите символ для каждого иона и назовите их.

Покажи ответ

Положение магния в периодической таблице (группа 2) говорит нам, что это металл. Металлы образуют положительные ионы (катионы). Атом магния должен потерять два электрона, чтобы иметь такое же количество электронов, как у атома предыдущего благородного газа, неона. Таким образом, атом магния образует катион с двумя электронами меньше, чем протонов, и с зарядом 2+. Символ для иона – Mg ²⁺ , и он называется ионом магния.

Позиция азота в периодической таблице (группа 15) показывает, что это неметалл.Неметаллы образуют отрицательные ионы (анионы). Атом азота должен получить три электрона, чтобы иметь такое же количество электронов, что и атом следующего благородного газа, неона. Таким образом, атом азота образует анион с тремя электронами больше, чем протонов, и зарядом 3−. Символ для иона – N ^3-, и он называется нитрид-ионом.

Проверьте свои знания

Алюминий и углерод вступают в реакцию с образованием ионного соединения. Предскажите, что образует анион, который образует катион, и заряды каждого иона.Напишите символ для каждого иона и назовите их.

Покажи ответ

Al образует катион с зарядом 3+: Al ³⁺ , ион алюминия. Углерод образует анион с зарядом 4−: C ⁴⁻, карбид-ион.

Природа сил притяжения, которые удерживают атомы или ионы вместе внутри соединения, является основой для классификации химических связей. Когда электроны переносятся и образуются ионы, образуются ионных связей . Ионные связи – это электростатические силы притяжения, то есть силы притяжения, испытываемые между объектами с противоположным электрическим зарядом (в данном случае катионами и анионами).Когда электроны «делятся» и образуются молекулы, получается ковалентных связей . Ковалентные связи – это силы притяжения между положительно заряженными ядрами связанных атомов и одной или несколькими парами электронов, расположенными между атомами. Соединения классифицируются как ионные или молекулярные (ковалентные) на основе имеющихся в них связей.

Ионные соединения

Когда элемент, состоящий из атомов, которые легко теряют электроны (металл), реагирует с элементом, состоящим из атомов, которые легко приобретают электроны (неметалл), обычно происходит перенос электронов с образованием ионов.Соединение, образованное этим переносом, стабилизируется электростатическим притяжением (ионными связями) между ионами противоположного заряда, присутствующими в соединении. Например, когда каждый атом натрия в образце металлического натрия (группа 1) отдает один электрон для образования катиона натрия, Na ⁺ , и каждый атом хлора в образце газообразного хлора (группа 17) принимает один электрон на образуют хлорид-анион, Cl ^–, полученное соединение, NaCl, состоит из ионов натрия и хлорид-ионов в соотношении один ион Na ⁺ на каждый ион Cl ^–.Точно так же каждый атом кальция (группа 2) может отдать два электрона и передать по одному каждому из двух атомов хлора с образованием CaCl ₂ , который состоит из ионов Ca ²⁺ и Cl ^– в соотношении один Иона Ca ²⁺ на два иона Cl ^–.

Соединение, содержащее ионы и удерживаемое ионными связями, называется ионным соединением . Таблица Менделеева может помочь нам распознать многие соединения, которые являются ионными: когда металл объединяется с одним или несколькими неметаллами, соединение обычно является ионным. Это руководство хорошо подходит для прогнозирования образования ионных соединений для большинства соединений, которые обычно встречаются во вводном курсе химии. Однако это не всегда так (например, хлорид алюминия AlCl ₃ не является ионным).

Ионные соединения часто можно распознать по их свойствам. Ионные соединения – это твердые вещества, которые обычно плавятся при высоких температурах и кипят при еще более высоких температурах. Например, хлорид натрия плавится при 801 ° C и кипит при 1413 ° C.(Для сравнения, вода с молекулярным соединением плавится при 0 ° C и закипает при 100 ° C.) В твердой форме ионное соединение не является электропроводным, потому что его ионы не могут течь («электричество» – это поток заряженных частиц. ). Однако в расплавленном состоянии он может проводить электричество, потому что его ионы могут свободно перемещаться через жидкость (рис. 3).

Рис. 3. Хлорид натрия плавится при 801 ° C и в расплавленном состоянии проводит электричество. (кредит: модификация работы Марка Блейзера и Мэтта Эванса)

Посмотрите это видео, чтобы увидеть, как смесь солей плавится и проводит электричество.

Молекулярные соединения

Многие соединения не содержат ионов, а вместо этого состоят исключительно из дискретных нейтральных молекул. Эти молекулярные соединения (ковалентные соединения) образуются, когда атомы делятся, а не передают (приобретают или теряют) электроны. Ковалентное связывание – важное и обширное понятие в химии, и оно будет подробно рассмотрено в одной из последующих глав этого текста. Мы часто можем идентифицировать молекулярные соединения на основе их физических свойств.В нормальных условиях молекулярные соединения часто существуют в виде газов, низкокипящих жидкостей и легкоплавких твердых веществ, хотя существует много важных исключений.

В то время как ионные соединения обычно образуются при соединении металла и неметалла, ковалентные соединения обычно образуются при соединении неметаллов. Таким образом, таблица Менделеева может помочь нам распознать многие ковалентные соединения. Хотя мы можем использовать положения элементов соединения в периодической таблице, чтобы предсказать, является ли оно ионным или ковалентным на данном этапе нашего изучения химии, вы должны знать, что это очень упрощенный подход, который не учитывает ряд факторов. интересные исключения.Между ионными и молекулярными соединениями существуют оттенки серого, о которых вы узнаете позже.

Пример 5:

Прогнозирование типа связи в соединениях

Предсказать, являются ли следующие соединения ионными или молекулярными:

1. KI, соединение, используемое в качестве источника йода в поваренной соли
2. H ₂ O ₂ отбеливатель и дезинфицирующее средство перекись водорода
3. CHCl ₃ , хлороформ для анестезии
4. Li ₂ CO ₃ , источник лития в антидепрессантах

Показать ответ

1. Калий (группа 1) – металл, а йод (группа 17) – неметалл; KI предположительно будет ионным.
2. Водород (группа 1) – неметалл, а кислород (группа 16) – неметалл; H ₂ O ₂ предсказывается как молекулярный.
3. Углерод (группа 14) – неметалл, водород (группа 1) – неметалл, а хлор (группа 17) – неметалл; Предполагается, что CHCl ₃ будет молекулярным.
4. Литий (группа 1А) – металл, а карбонат – многоатомный ион; Предполагается, что Li ₂ CO ₃ будет ионным.

Проверьте свои знания

Используя таблицу Менделеева, предскажите, являются ли следующие соединения ионными или ковалентными:

1. СО ₂
2. CaF ₂
3. N ₂ H ₄
4. Al ₂ (SO ₄ ) ₃

Показать ответ

1. молекулярный
2. ионный
3. молекулярный
4. ионный

Ключевые концепции и резюме

Металлы (особенно в группах 1 и 2) имеют тенденцию терять количество электронов, которое оставило бы их с тем же количеством электронов, что и в предыдущем благородном газе в периодической таблице. Таким образом образуется положительно заряженный ион. Точно так же неметаллы (особенно в группах 16 и 17 и, в меньшей степени, в группе 15) могут получить количество электронов, необходимое для обеспечения атомов таким же количеством электронов, как и в следующем благородном газе в периодической таблице. . Таким образом, неметаллы имеют тенденцию образовывать отрицательные ионы. Положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные ионы – анионами. Ионы могут быть одноатомными (содержащими только один атом) или многоатомными (содержащими более одного атома).

Соединения, содержащие ионы, называются ионными соединениями. Ионные соединения обычно образуются из металлов и неметаллов. Соединения, которые не содержат ионов, а вместо этого состоят из атомов, прочно связанных в молекулы (незаряженные группы атомов, которые ведут себя как единое целое), называются ковалентными соединениями. Ковалентные соединения обычно образуются из двух неметаллов.

Упражнения

1. Используя периодическую таблицу, предскажите, являются ли следующие хлориды ионными или ковалентными: KCl, NCl ₃ , ICl, MgCl ₂ , PCl ₅ и CCl ₄ .
2. Используя периодическую таблицу, предскажите, являются ли следующие хлориды ионными или ковалентными: SiCl ₄ , PCl ₃ , CaCl ₂ , CsCl, CuCl ₂ и CrCl ₃ .
3. Для каждого из следующих соединений укажите, является ли оно ионным или ковалентным. Если он ионный, напишите символы для участвующих ионов:
   1. NF ₃
   2. BaO,
   3. (NH ₄ ) ₂ CO ₃
   4. Sr (H ₂ PO ₄ ) ₂
   5. IBr
   6. Na ₂ O
4. Для каждого из следующих соединений укажите, является ли оно ионным или ковалентным, и, если оно ионное, напишите символы для соответствующих ионов:
   1. KClO ₄
   2. MgC ₂ H ₃ O ₂
   3. H ₂ S
   4. Ag ₂ S
   5. N ₂ Класс ₄
   6. Co (№ ₃ ) ₂

Показать выбранные ответы

1. {-}; [/ латекс] (д) ковалентный; (е) ионный, Na ⁺ , O ^2-

Глоссарий

ковалентная связь: сила притяжения между ядрами атомов молекулы и парами электронов между атомами

ковалентное соединение: (также молекулярное соединение), состоящее из молекул, образованных атомами двух или более различных элементов

ионная связь: электростатические силы притяжения между противоположно заряженными ионами ионного соединения

ионное соединение: соединение, состоящее из катионов и анионов, объединенных в соотношении с образованием электрически нейтрального вещества

молекулярное соединение: (также ковалентное соединение), состоящее из молекул, образованных атомами двух или более различных элементов

одноатомный ион: ион, состоящий из одного атома

Как определить заряд атома

Обновлено 1 марта 2020 г.

Ли Джонсон

Рецензент: Лана Бандойм, Б.S.

В большинстве случаев определить заряд атома несложно, но не во всех. Атомы удерживаются вместе за счет электромагнитных сил между протонами в ядре и окружающими его электронами, а это означает, что большую часть времени на самом деле особо не над чем работать.

Но когда элементы теряют или приобретают один электрон (или более одного) и становятся ионами , все становится немного сложнее, и вам придется обратиться к периодической таблице, чтобы узнать, какой, вероятно, будет заряд.

Заряд элементов

В стандартных формах элементы имеют нетто-заряда . Число положительно заряженных протонов идеально сбалансировано числом отрицательно заряженных электронов, и заряды на каждом из них противоположны, но имеют равную величину.

Это имеет смысл как «естественное» состояние атома, потому что, если бы они удерживали чистый заряд, они были бы намного более реактивными и, вероятно, не могли бы оставаться в одном и том же состоянии очень долго, прежде чем с чем-то взаимодействовать. Так что в большинстве случаев заряд атома один и тот же: ноль.

Общие сведения об ионах

Ионами называют атомы, которые получили или потеряли один или несколько электронов, оставив их с чистым зарядом. Атомы, теряющие электрон, приобретают положительный заряд и становятся катионами.

Для атомов, которые получают электрон, они приобретают чистый отрицательный заряд и становятся анионами. Это просто названия положительно и отрицательно заряженных ионов, чтобы помочь отличить их от нейтральных атомов и друг от друга.

Важно понимать, что ионы являются единственными типами атомов с чистым зарядом . Для удобства химики (и в большинстве случаев ученые в целом) принимают заряд электрона равным -1, в то время как заряд протона равен +1.

На самом деле это очень конкретные количества заряда, ± 1,602 × 10 ^-19 кулонов, но работа с такими крошечными количествами редко бывает необходима. Для большинства расчетов вы рассматриваете это как «единицу» заряда (иногда обозначается символом e ), и все намного проще.

Заряды ионов в Периодической таблице

Положение элемента в периодической таблице (см. Раздел “Ресурсы”) указывает на тип ионов, которые он будет образовывать, при этом элементы справа образуют анионы (отрицательный заряд), а остальные слева образующие катионы (положительный заряд).

Это связано с тем, что периодическая таблица составлена ​​в соответствии с количеством электронов во внешней «оболочке» атома, а ионы образуются с атомами, которые либо теряют, либо приобретают электроны, так что их внешние оболочки заполнены.Каждая «группа» периодической таблицы связана с различным зарядом иона.

Первые две группы имеют элементы только с одним или двумя электронами в их внешних оболочках, группы 1 и 2 соответственно. Они теряют электроны, чтобы получить заряд +1 или +2, а элементы группы 13 имеют три электрона на своей внешней оболочке и образуют ионы с зарядом +3.

Элементы группы 14 имеют четыре электрона на своих внешних оболочках и обычно связываются ковалентно, но они получат заряд +4, если образуют ион.